Question

现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）．

请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是______；原固体粉末中一定含有______；它的可能组成有______种．
（2）写出无色溶液和稀盐酸反应的化学方程式：______．

Answer 1

解：将白色粉末加入足量水后产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，而白色沉淀碳酸钙可能是混合物中含有的，结合氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙这一知识点，可以判断白色沉淀也可能是碳酸钠与氢氧化钙发生了反应而生成的，所以碳酸钙和氧化钙都为可能含有的物质，所以它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙； ③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；碳酸钠和盐酸反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案为：（1）CaCO₃；Na₂CO₃；三；（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
分析：把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到的无色溶液与可以与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，可以据此分析原固体粉末中一定含有碳酸钠，白色沉淀的产生可能是原有的，也可能是反应产生的进行组合即可．
点评：本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．