题目内容
【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
(1)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_________(填“甲”或“乙”)；
(2)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的______(填序号)。
A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲＜乙 C 溶液质量：甲＞乙 D溶质质量分数：甲＞乙
【答案】甲 BD
【解析】
(1) 根据图一可知，硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是甲；
(2) A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；
B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；
C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；
D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确。故选BD。
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【题目】某化学兴趣小组对厕所使用的洁厕剂成分产生了浓厚兴趣，联想到厕所清洁剂显酸性，其溶液pH______
填“大于”或“小于”或“等于”
，请设计实验
不再用测pH的方法证明厕所清洁剂显酸性______。而且马桶中冲出的溶液显蓝色，对该现象同学们做出以下探究。
（提出问题）洁厕剂的主要成分是什么？
（猜想与假设）
猜想①：可能只含盐酸；
猜想②：可能只含硫酸铜；
猜想③：可能含有盐酸和硫酸铜。
其中猜想______遭到其他同学反对，原因是______。
（实验探究）为了验证其余两个猜想，同学们设计了以下实验进行探究：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量洁厕剂加入适量的蒸馏水配成溶液。再取2mL配好的溶液于一支洁净试管中，并向其中逐滴加入足量氢氧化钠溶液 | __ | 猜想 |
写出上述实验中发生的化学方程式______写出一个即可。
【题目】碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。
（2）实验小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。
反应前 | 反应后 | |
NaHCO3/g | 锥形瓶+稀硫酸/g | 锥形瓶+反应后溶液/g |
1.26 | 24.59 | 25.36 |
