Question

【题目】在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案： 查阅资料知：（1）碱石灰可以吸收水蒸气、二氧化碳等气体．（2）氯化氢极易溶于水
实验步骤：①连接好装置 ②③装入药品 ④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸 ⑤一段时间点燃酒精灯 ⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞 ⑦数据处理

请回答下列问题：
（1）实验步骤②是 ， 如下图，保持装置内温度不变，将导管的末端伸入装有水的烧杯中，若效果良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是 ．

选项	A	B	C	D
现象放大图

（2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是 ．
（3）B装置中水的作用 ， C装置的作用
（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1 ， m2列出铜的相对原子质量的表达式 ， 若无F装置，则对测定结果的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因 ．
（6）利用A装置，加入其他药品，还可以制取的气体是（填一种）．

Answer 1

【答案】
（1）检查装置气密性；A
（2）BC
（3）吸收盐酸挥发的氯化氢气体；干燥氢气
（4） ﹣16；偏小
（5）无法判断氧化铜完全反应
（6）氢气或二氧化碳
【解析】解：（1）制取气体是先要检查装置的气密性，检查装置的气密性时，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体即出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与A的相同，导管内的液面低于烧杯液面；B的现象表示内部气压大于外部气压，C中的现象表示内部气压小于外部气压；D的现象说明装置漏气；（2）A、装置当液体与固体接触时反应，由于另一端橡皮塞，关闭活塞不能使液体进入另一端使两种药品分离，所以不可选； B、装置当液体与固体接触时反应，关闭活塞后液体在压力作用下进入长颈漏斗，使两种药品分离，反应停止，所以可选；
C、装置当把干燥管浸入液体，液体与固体接触时反应，把干燥管从液体中拿出，使两种药品分离，反应停止，所以可选；
故选：BC；（3）B是安全瓶，B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，B中所盛是水，水的作用吸收盐酸挥发的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，干燥氢气；（4）设铜的相对原子质量为x

H2+	CuO Cu+	H2O
	x+16	18
	m1	m2

=
x= ﹣16；
F装置阻止空气中的水蒸气浸入E装置，若无F装置，E中增重m2变大，则对测定结果偏小；（5）实验中要求氧化铜完全反应，但无法通过观察判断氧化铜确实完全反应；（6）A装置的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可以制取氢气或二氧化碳．
所以答案是：（1）检查装置的气密性，A；（2）BC；（3）吸收盐酸挥发的氯化氢气体，干燥氢气；（4） ﹣16，偏小；（5）无法判断氧化铜完全反应；（6）氢气或二氧化碳．
【考点精析】通过灵活运用氢气的制取和检验和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性；注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．