题目内容
【题目】25℃时,向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A. b、d点对应溶液的pH:b>d
B. 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C. 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色
D. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
【答案】D
【解析】
A、由图可知,b点所示溶液的pH<7;d点所示溶液的pH>7,所以b、d点对应溶液的pH:b<d,故错误;
B、由化学方程式可知:
由于题干中没有提及两种溶液的密度,所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数,故错误;
C、由图可知,b点所示溶液的pH<7,溶液显酸性,滴加紫色的石蕊试液变红色,故错误;
D、d点所示溶液的pH>7,所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠,还有过量的氢氧化钠,故正确。
故选D。
【题目】阅读下面科普短文。
纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体,有难闻的鱼腥臭味,不稳定,易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物,但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线,保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快,很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲,臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性,可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应,处理效果好,不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏,成为无色物质。因此,臭氧可作为漂白剂,用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明,臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比,臭氧有许多优点,如表1所示。
表1 臭氧和氯气的消毒情况对比
消毒效果 | 消毒所需时间(0.2 mg/L) | 二次污染 | 投资成本 (900 m3设备) | |
臭氧 | 可杀灭一切微生物,包括细菌、病毒、芽孢等 | < 5 min | 臭氧很快转化为氧气,无二次污染,高效环保 | 约45万元 |
氯气 | 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物,对病毒作用弱 | > 30 min | 刺激皮肤,有难闻气味,对人体有害,有二次污染、残留,用后需大量水冲洗 | 约3~4万元 |
依据文章内容回答下列问题。
(1)说出氧气(O2)和臭氧(O3)的共同点______(至少一点)。
(2)臭氧处理饮用水时,利用了臭氧的______(填“物理”或“化学”)性质。
(3)臭氧转化为氧气的微观示意图如下,请在空白方框中补全相应微粒的图示。____
(4)依据表1信息,为了快速杀灭病毒,应选择的消毒剂是______。
(5)下列关于臭氧的说法中,正确的是______(填序号)。
A.臭氧的漂白作用比氯气强
B.由氧气制得臭氧的过程中,既有物理变化也有化学变化
C.臭氧在生产生活中有很多用途,对人类有益无害
D.臭氧稳定性差,不利于储存,其应用可能会受到限制
【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如表是元素周期表的一部分
第一周期 | 1 H 1.008 | 2 He 4.003 | ||||||
第二周期 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | ① | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.81 |
第三周期 | ② | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | ③ | 18 Ar 39.95 |
(1)学习化学后,我们学会了从微观角度认识事物.根据如上图四种粒子的结构示意图,回答问题:
①它们属于同种元素的是_____(填序号,下同)
②图C是某元素的原子结构示意图,该元素在元素周期表中的位置是_____(选填①或②或③)
(2)原子序数为12的元素的原子在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子,形成离子的符号是_____。该元素在化合物中的化合价为_____价,该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是_____(填化学式)。
(3)探究金属钠与水反应时,发现有气体生成,收集气体并点燃,有明显爆鸣声,向反应后溶液中滴加酚酞试剂,溶液呈红色,由此推断,钠与水反应的化学方程式为_________,反应基本类型是_________。