题目内容
【题目】氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源,经由铁氧化合物循环分解水的过程如下:
(1)反应Ⅰ的基本反应类型为_____________。
(2)写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式_______________。
(3)在上述循环过程中,最终得到的产品是_______________。
【答案】 分解反应 H2O+3FeO ==== H2↑+ Fe3O4 H2、O2
【解析】①铁氧化合物循环将O2分离出去,属于分解反应;(2)由图可知:过程Ⅱ的化学方程式是氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,所以反应方程式为:H2O+3FeO ==== H2↑+ Fe3O4;(3)由铁氧化合物循环分解水的过程可知,在上述循环过程中,最终得到的产品是H2、O2。
【题目】探究(1):碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打,常用于食品和医学工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热,发现有气泡,同时还剩余白色固体.他们对白色固体进行探究.
【提出问题】这白色固体是什么?
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体.
【提出猜想】
猜想1:白色固体是碳酸钠,
猜想2:白色固体是氢氧化钠
猜想3:白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
【实验探究】
(1)兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分,进行了如下实验,请填写下表:
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
步骤一:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量的中性氯化钙溶液,过滤. | 产生白色沉淀 | 猜想1成立 |
步骤二:取滤液少许,往滤液中滴入:①________________ | ②_____________ |
【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式③______________ .
(2)探究2:某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究.
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?
【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并放出气体,生成的溶液显碱性
【提出猜想】
猜想1:钠先与水反应生成氢气和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
猜想2:钠先与水反应生成某气体和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
【实验探究】
实验一:同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中,点燃生成的气体,听到“噗”的一声后燃烧起来;
实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀.
【实验总结】
①两个猜想中的“某碱”是_____________ , 猜想2中生成的气体是_______________________________;
②水与金属钠反应的化学方程式_______________________________________________ .
③请你判断猜想_________________________________成立.