题目内容
【题目】科学探究是学习化学的重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。
(1)氨气(NH3)在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水,其水溶液叫作氨水,呈碱性,是农业上常用的速效肥料。
①加热氯化铵和消石灰可制取氨气,同时产生氯化钙和水,写出反应的化学方程式__________。
②如图是氨气性质的趣味实验:圆底烧瓶中充满氨气,当挤压胶头滴管并打开止水夹时,可观察到什么现象__________?
(2)在探究稀盐酸的化学性质时,该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后,将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示),观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究。
①对于滤液的成分,有下列猜想:I.NaCl;I.NaCl、CaCl2;Ⅲ.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由__________。
②你认为滤液的成分还可能是__________;请设计实验证明你的猜想正确,简要写出实验步骤、现象__________。
(3)利用下图微型实验装置可制取CO,然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。
①浓硫酸的作用是______________。
②写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式__________。
(4)为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g,加入二氧化锰1.0g,待完全反应不再有气体逸出时,称得剩余物质的总质量为34.2g。计算:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】 烧杯中的水进入圆底烧瓶,形成喷泉,水变成红色 猜想Ⅲ,有白色沉淀产生不可能有盐酸 NaCl、Na2CO3 取适量滤液于试管中,滴加适量的稀盐酸,观察到有气泡产生 催化作用 5%
【解析】
(1)加热氯化铵和消石灰可制取氨气,同时产生氯化钙和水,反应的化学方程式。
(2)挤压胶头滴管并打开止水夹时,由于氨气溶于水,使烧瓶内压强变小,小于外界大气压,使烧杯的水被压入烧瓶中,形成喷泉现象,同时氨气溶于水生成氨水呈碱性,使滴有酚酞溶液的水变红色。
(3)猜想Ⅲ不合理,因为观察到现象是先产生气泡,后产生白色沉淀,有HCl不可能有白色沉淀产生。
(4)先有气泡生成,说明A试管中盐酸过量,B试管中碳酸钠过量;后有白色沉淀生成,说明混合时碳酸钠与盐酸反应后还有碳酸钠剩余,碳酸钠再与氯化钙反应,当反应停止时,有可能碳酸钠过量。因此,滤液的成分还可能是NaCl、Na2CO3。
(5)实验证明该猜想正确,也就是证明滤液中含有碳酸钠。方法是取适量滤液于试管中,滴加适量的稀盐酸,观察到有气泡产生。
(6)草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水,浓硫酸的作用是催化作用。
(7)B处Fe3O4发生反应的化学方程式为。
(8)解:设该过氧化氢溶液中溶质的质量为X。
根据质量守恒定律,生成氧气的质量为 。
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为:
答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【题目】生活中塑料有多种,矿泉水瓶子所用的塑料主要成分为只含碳、氢元素的有机物和稳定剂,该有机物在氧气充足时燃烧产物为二氧化碳和水,氧气不充足时燃烧产物为二氧化碳、一氧化碳、水,稳定剂不参与反应也不升华。某化学研究小组的同学欲对矿泉水瓶子的组成进行探究,他们设计了如下图所示的实验装置,该装置气密性良好。
实验主要操作如下:
Ⅰ.检查装置气密性后装入剪碎的塑料瓶;断开丙、丁装置
Ⅱ.打开甲中分液漏斗活塞,注入双氧水后,关闭活塞;
Ⅲ.一段时间后连接丙、丁装置,点燃酒精灯,观察到塑料燃烧,充分燃烧后丙装置有固体残留。
IV.熄灭酒精灯,继续通入氧气直至玻璃管冷却。
实验测定数据如下:
丙中固体 | 丁装置 | 戊装置 | 己装置 | |
实验前 | 5.0g | 118.2g | 224.6g | 148.0g |
实验后 | m | 123.6g | 237.8g | 148.0g |
(1)丁中所装药品是_______,己装置的作用是________;
(2)操作IV中通入氧气的作用是__________;
(3)若该实验不用纯氧气,而是通入空气,依据丙、丁装置质量变化计算会使测定的C、H元素的质量比______(“偏大”、“偏小”或“无影响”),原因是______;
(4)m的值为_______。
【题目】下列图像不能正确反应变化关系的是
A等质量,等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 | B等质量的镁、铝、锌与足量的稀硫酸反应 | C将过量的铁粉加入等质量,等质量分数的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中 | D将氢氧化钡固体加入到一定溶质质量分数的稀硫酸中 |
A.AB.BC.CD.D