题目内容
【题目】如图，化学小组同学制作了一个微型实验装置用来验证二氧化碳的性质。异型玻璃管A内充满了二氧化碳气体（已检查装置气密性），注射器B内吸取了一定量的浓氢氧化钠溶液，广口瓶C中盛有一定量稀盐酸。实验开始前止水夹K处于关闭状态。
（1）将注射器中氢氧化钠溶液全部推入A中之前要进行的操作是_____。
（2）当C中部分液体流入A中后迅速关闭止水夹K，片刻后可看到的现象是____。
【答案】打开止水夹k A中产生大量气泡，注射器活塞向上运动
【解析】
（1）将注射器中氢氧化钠溶液全部推入A中之前要进行的操作是打开止水夹k；
（2）当C中部分液体流入A中后迅速关闭止水夹K，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，A中的压强变大，会看到有气泡产生，注射器活塞向上运动；
故答案为：（1）打开止水夹k；（2）A中产生大量气泡，注射器活塞向上运动。
【题目】铁与水蒸气在高温条件下反应生成了一种铁的氧化物和一种气体单质，实验装罝如下图所示。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是__________。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空气中。说明生成的气体是__________。
（3）探宄试管中剩余固体的成分。
（査阅资料）
①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe304 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色品体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
②四氧化三铁能与稀硫酸反应:
Fe304+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（初步实验验证）
试管中剩余间体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含氧化物__________、__________。
（猜想与假设）
猜想一：剩余固体是Fe304；
猜想二：剩余固体是__________。
（继续进行实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中，滴加足量的稀硫酸。 | _____________。 | 猜想一不成立， 猜想二成立。 |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为____________________。
【题目】等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。
组别 | 盐酸的溶质质量分数/% | 温度/℃ |
① | 7 | 30 |
② | 10 | 50 |
③ | 7 | 20 |
④ | 10 | 30 |
(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：________。
(2)通过实验①③对比，得出的结论是________；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是________。
(3)实验中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是________。
（进一步探究）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。
①实验中你认为还要控制的变量是________。
②根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是________。
（拓展提高）图2为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：
①________；②________。
