题目内容

【题目】化学兴趣小组在老师的帮助下探究氢气的燃烧实验。

1)用锌和稀硫酸制取氢气,从图甲中选择仪器组装一套便于添加液体药品的发生装置,所需仪器为_______(填仪器编号);仪器B的名称是________

2)按图乙操作研究氢气的燃烧实验,需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物,现用(1)中组装的正确装置制取氢气,如何用试管(假设试管容积为10mL)收集氢气与空气体积比为41的混合气体,写出其操作方法:______

3)用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验,结果如表:

序号

氢气与空气体积比

点燃现象

1

91

安静燃烧

2

82

安静燃烧

3

73

弱的爆鸣声

4

55

强的爆鸣声

5

37

强的爆鸣声

6

19

弱的爆鸣声

7

0.59.5

不燃烧不爆鸣

分析上表信息,你对燃烧或燃烧条件的新认识是________

【答案】ABD 长颈漏斗 试管先装入8mL水,用拇指堵住试管口,倒扣在水槽中,用排水法收集氢气,将剩余的水排出 可燃物能否燃烧除具备燃烧条件外,还与可燃物的浓度(或纯度)有关(其他合理答案均可)

【解析】

1)用锌和稀硫酸制取氢气,属于固-液常温型,要求是随开随停,需要使用带活塞或者是止水夹的仪器组合来进行实验,同时需要让固体和液体进行分离,需要用到ABD;仪器B的名称是长颈漏斗;
2)试管先装入8mL水,集气瓶中有2mL的空气;再用排水法,通入氢气,将剩余的水排出,这样就收集到了一试管氢气与空气体积比为41的混合气体。
3)由用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验数据表,氢气与空气体积比为9182时,氢气安静的燃烧;继续增加氧气的比例,氢气发生爆炸;氢气与空气体积比为0.59.5,不燃烧、不爆鸣;说明可燃物能否燃烧除具备燃烧条件,还与可燃物的浓度(或纯度)有关(或其他合理答案)。

练习册系列答案
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【题目】绿矾(FeSO47H2O)是重要工业产品,可用于制备Fe2O3,复印用Fe3O4粉、还原铁粉等,开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。

.制备Fe2O3

(资料一)

1)无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

2)绿矾(FeSO47H2O)高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。

3SO2是无色有刺激性的有毒气体,能使品红溶液褪色;SO30℃是一种无色晶体。

甲同学用如图1装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物:

实验过程中发现:A中有红棕色固体生成,B中无水硫酸铜变蓝,CU形管内有无色晶体析出,D中品红溶液褪色。以上能证明有水生成的现象是______,装置E的作用是______,绿矾高温分解的化学方程式为______

.制备Fe3O4

乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如图2

(资料二)FeOH2是一种白色难溶于水的固体,在空气中易被氧气所氧化,制备时必须尽量排除氧气的干扰。

FeSO4溶液中加入NaOH溶液,反应的化学方程式依次为:______②4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3.由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为:FeOH2+2FeOH3=Fe3O4+4H2O,若制取FeOH2,采取的实验操作是:向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油,然后用胶滴管加煮沸的NaOH溶液(已经排尽O2),图3中该实验使用胶头滴管的滴加NaOH溶液使用方法正确的是______(填字母)。

.制备还原铁粉

制备还原铁粉的工业流程如图4

1)操作1的名称是______

2)粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉,纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁,同时生成一种气体。其装置如图5所示:

SAP材料用途较多,其吸水性强,湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后,观察到在肥皂液中有大量的气泡产生,此气泡用火柴即能点燃,同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是______,干燥的SAP材料作用是______,请写出该反应的化学方程式______

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