题目内容
【题目】请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a________。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是____________，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选用的装置组合是________ (填字母)，检验该气体已收集满的方法是__________。若要用F装置收集氧气，则氧气从________端(填“b”或“c”)进入，选用该装置收集氧气的依据是____________。
（3）若实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是____________，你选择的制取装置是_________， C装置与B装置，具有的优点是________。
【答案】长颈漏斗 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ AD 将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气收集满 b 氧气不易溶于水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BD（或CD） 可以控制反应速率
【解析】
（1）装置图中标号a仪器的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用高锰酸钾制取氧气反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选用的装置组合是AD，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，常用于检验氧气，检验该气体已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气收集满。氧气的密度小于水，若要用F装置收集氧气，则氧气从b进入，选用该装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择的制取装置是BD（或CD）， 注射器能控制液体滴加速率，能控制反应的速率，C装置与B装置，具有的优点是可以控制反应速率。
【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：CuO（氧化铜）能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
（猜想）Ⅰ．CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质没有发生改变
（查阅资料）1、很多金属氧化物能做过氧化氢的催化剂，例如：MnO2、CuO、氧化铁（Fe2O3）等。
2、过氧化氢有很强的氧化性，能使有色布条褪色，能使铁等金属生锈（铁锈的主要成分是氧化铁），能用于伤口杀菌消毒等。
（实验）用天平称量0.2g CuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
实验步骤3现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
_____，带火星的木条复燃． | _____ | 溶液中有气泡放出， __________ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立 |
（2）步骤1的目的是_____；
（3）步骤④需用到的玻璃仪器有：_____；
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字表达式为_____。
（反思）
（5）同学通过实验验证了CuO能做过氧化氢分解的催化剂，另一同学将一根洁净的铁丝放入过氧化氢溶液中开始没有明显现象，过一会发现有大量气泡产生。产生这一现象的原因可能是_____，
（6）某同学利用下图装置验证空气中氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
（提出问题）红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
（猜想假设）猜想：①有氧气剩余；②无氧气剩余。
（实验验证）待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。
（得出结论）分析图乙得出，猜想②正确
（反思交流）①根据本实验的结论，教材中用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由_____。
②曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是_____。
③丙图利用铁粉除去氧气较彻底最后生成了氢氧化亚铁。请写出文字表达式_____。
【题目】碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。青竹湖化学兴趣小组的同学们，对 NaHCO3固体的加热分解展开探究。
（提出问题）碳酸氢钠固体加热分解的产物是什么？
（查阅资料）①碳酸氢钠固体受热不稳定，易分解生成碳酸钠（Na2CO3）等
②Na2CO3固体受热不易分解
③CO2能使澄清石灰水变浑浊，而CO不能
（做出猜想）猜想一:产物是Na2CO3、H2O、CO2
猜想二:产物是Na2CO3、H2O、CO
（实验探究）实验操作
实验操作 | 现象 | 结论 |
如上图，取8.4g干燥的碳酸氢钠粉末于试管A中，用酒精灯加热至固体质量不再变化。 | A试管口出现大量水珠 | 产物中有_____ |
B试管中_____ | 产物中有CO2 |
（实验结论）猜想一成立。
（交流与讨论）
（1）小氧同学在实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出试管B他这样操作可能导致的后果是_____。
（2）小硅同学在实验结束后，通过计算得出试管A中剩余固体（不含水分）的质量为_____g。
（3）小铝同学提出不需要进行实验探究，从理论上分析就能知道猜想二不成立，他的理由是_____。
（4）小铁同学想除去混在Na2CO3固体中的少量 NaHCO3杂质，从而得到纯净的Na2CO3固体。请你结合以上实验探究的结论，帮助小铁同学设计一个简单且合理的实验方案:_____（简单描述实验操作即可）。