题目内容
【题目】下列生活用品用金属材料制作而成的是 ( )
A. 不锈钢碗 B. 陶瓷杯 C. 塑料盆 D. 玻璃茶壶
【答案】A
【解析】A、不锈钢碗由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金属于金属材料，正确； B、陶瓷杯由陶瓷制成，属于无机非金属材料，错误；C、塑料盆是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，错误；D、玻璃的茶壶是由玻璃制成的，玻璃主要是由硅酸盐制成，不属金属材料，错误。故选A。
【题目】两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）．不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数．
（1）【第一组】①称取mg样品放入烧杯； ②加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；
③根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 ． （用m、n的代数式表示）
（2）【第二组】①称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）． ②将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是 ， 然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的总质量（g） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
烧杯和药品总质量（g） | 25.56 | 35.12 | 44.68 | 54.24 | 64.24 |
（3）分析上表数据，求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为多少克？ ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题）
③该稀盐酸的质量分数为多少？（答题要求同上）
④最后所得溶液的质量为多少克？
【题目】某兴趣小组用如图所示装置用一氧化碳和氧化铁反应进行实验． 
（1）实验进行一段时间后，硬质玻璃管中的固体由红棕色变成黑色且能被磁铁吸引，右边试管中出现白色浑浊，形成该白色浑浊的化学方程式为：；
（2）为确定硬质玻璃管中最后得到的黑色物质的成分，兴趣小组查阅了相关资料，发现用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为下列三个阶段： 阶段1：3Fe2O3+CO 
2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO 
3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO 
Fe+CO2
铁粉及其氧化物的部分性质如表所示：
铁及铁的氧化物 | Fe粉 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 红棕色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
据此兴趣小组认为该黑色固体的组成可能有多种情况，可能是纯净的Fe3O4、纯净的Fe、由Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，还有可能是（有几种情况就写几种，不同
种情况之间用分号分开，否则视为一种情况）．