Question

【题目】两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）．不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数．
（1）【第一组】①称取mg样品放入烧杯； ②加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；
③根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 ． （用m、n的代数式表示）
（2）【第二组】①称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）． ②将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是 ， 然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的总质量（g）	10	20	30	40	50
烧杯和药品总质量（g）	25.56	35.12	44.68	54.24	64.24

（3）分析上表数据，求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为多少克？ ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题）
③该稀盐酸的质量分数为多少？（答题要求同上）
④最后所得溶液的质量为多少克？

Answer 1

【答案】
（1）
（2）减少药品的质量；加速物质的溶解
（3）①依据质量守恒定律可以反应中生成的二氧化碳的质量是：6g+50g+10g﹣64.24g=1.76g；

②设样品中碳酸钙的质量是x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	1.76g

x=4g

故碳酸钙的质量分数是 ×100%=66.7%

③由第一次反应的情况可知10g稀盐酸完全反应生成的二氧化碳质量是6g+10g+10g﹣25.56g=0.44g；

故设盐酸的溶质质量分数为y

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
73		44
10g×y		0.44g

y=7.3%

④由所提供的数据可知最后所得溶液的质量为64.24g﹣10g﹣（6g﹣4g）=52.24g；

【解析】解：【第一组】（1）碳酸钙和盐酸反应可以生成溶于水的氯化钙的溶液，所以剩余固体即为杂质的质量，故固体中碳酸钙的质量是（m﹣n）g，故 ；【第二组】①依据物质称量时的要求可知，若指针略向左偏转，则说明样品的量放多了，故要使指针居中的恰当操作是减少药品的质量；（2）溶解时玻璃棒作用主要是加速物质的溶解；
【考点精析】认真审题，首先需要了解托盘天平的使用(称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克．）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”．3）称量物不能直接放在托盘上．一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量．潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量．（4）砝码用镊子夹取．添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零．砝码放回砝码盒)，还要掌握根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)的相关知识才是答题的关键．