Question

【题目】实验室制取氧气时，某同学取质量为31.6g的高锰酸钾加热，记录固体的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：

（1）t0-t1时段固体质量不变，是因为反应还未进行；t4-ts时段固体质量不变，是因为____________。

（2）t4时，制得氧气质量是____________。

（3）请计算t5时二氧化锰的质量为多少_________？

（4）请在图2坐标中，画出固体中氧元素质量在t0-t5时段的变化曲线_________。（应做适当标注）

Answer 1

【答案】反应已进行完全 3.2g 8.7g

【解析】

（1）高锰酸钾分解生成氧气需要温度达到一定的温度，故t0-t1时段固体质量不变，t1-t4段内高锰酸钾分解生成氧气，当高锰酸钾完全分解后，固体的质量不再改变。

（2）由图可知，t4时，制得氧气质量是31.6g-28.4g=3.2g。

（3）温度达到t4后，生成二氧化锰的质量不再改变，设生成3.2g的氧气，同时可生成二氧化锰的质量为x

x=8.7g

（4）t0-t1时，高锰酸钾没有开始分解，故氧元素的含量不变，31.6g的高锰酸钾中氧元素的质量为：31.6g×=12.8g，当温度在t1-t4，由于高锰酸钾分解生成氧气，故固体中氧元素的质量减少为12.8g-3.2g=9.6g，当温度大于t4时，高锰酸钾分解完全，故氧元素的质量不变，故变化曲线如下：