题目内容
【题目】化学是以实验为基础的学科。
（1）用“W”型管进行微型实验，如图所示。
①锌粒处的现象是_______________；
②CuO处发生反应的化学方程式是_______________________；（答出一条即可）。
③微型实验的优点是___________
（2）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。（提示：微溶物不形成沉淀）
①加入过量碳酸钠的作用是什么___________？
②加入适量盐酸的作用是什么___________？
③过滤后，得到的沉淀共有哪些___________？
④以上操作中所发生的复分解反应共有几个___________？
（3）100g稀盐酸和5g碳酸钙粉末恰好完全反应，求稀盐酸中溶质的质量分数___________。
【答案】固体表面有气泡生成 CuO+H2 
Cu+H2O 节约药品 除去氯化钙和过量的氯化钡 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 硫酸钡、氢氧化镁以及碳酸钡和碳酸钙 6个 3.65%
【解析】
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入了过量的氯化钡去除硫酸钠；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入了过量的氢氧化钠可除去氯化镁；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入了过量的碳酸钠可除去氯化钙和过量的氯化钡；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加适量盐酸可除去过量的氢氧化钠和氯化钠。
（1）①锌粒与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以对应的现象是 固体表面有气泡生成；
②CuO处发生反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，对应的化学方程式是 CuO+H2Cu+H2O；
③微型实验的优点是节约药品。
（2）根据分析可知：
①加入过量碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；
②由于加入的碳酸钠和氢氧化钠过量，所以加入适量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
③过滤后，得到的沉淀共有硫酸钡、氢氧化镁以及碳酸钡和碳酸钙；
④以上操作中所发生的复分解反应为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．共有6个；
（3）设：稀盐酸中溶质的质量分数为x。
x＝3.65%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
