题目内容
【题目】在一定条件下，在一个封闭的容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质 | W | O2 | H2O | CO2 |
反应前质量/g | 8 | 20 | 1 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 8 | 10 | a |
下列判断正确的是（ ）
A. 表中a的值为18 B. W由碳、氢两种元素组成
C. 该反应属于分解反应 D. W分子中碳、氢原子个数比为1：4
【答案】D
【解析】
由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量是8g+(20g-8g)=20g，而水的质量增加且增加值是10g-1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g-9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氢元素的质量为9g×
×100%=1g，二氧化碳中碳元素的质量为11g×
×100%=3g，故一定含有氧元素。
A、a的值为11，故选项不符合题意；
B、W中一定含有碳、氢两种元素，1g+3g=4g＜8g，所以，还含有氧元素，故选项不符合题意；
C、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，其特点不是“一变多”不是分解反应，故选项不符合题意；
D、W中碳、氢元素原子个数比为： 
=1：4，故选项符合题意；
【题目】某校兴趣小组用氯酸钾制取氧气，请按下面要求计算。
(1)取氯酸钾和二氧化锰的混合物一定量放入大试管中加热，加热至不再有气体产生为止，共收集到氧气 4.8g，求混合物中氯酸钾的质量______(计算结果精确到 0.1g)。
(2)若将一定质量的氯酸钾加热，有关物质质量与反应时间的变化如表所示：
时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
O2 质量/g | 2.4 | 4.8 | 7.2 | 9.6 | 9.6 |
剩余固体质量/g | 22.1 | 19.7 | m | 14.9 | 14.9 |
其中 m＝_____；t3时剩余固体中含有的物质是_____(填化学式)。
(3)若将(1)中氯酸钾平均分成两份，一份加 入 1g 二氧化锰，另一份不加，分别放入试管中，同时、同温度加热至充分反应，请在图象上画出产生O2的曲线______。
