题目内容
【题目】请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
(1)写出图中标有字母仪器名称：a_____________
(2)若用B装置制取氧气，反应的方程式____________________________________
(3)若要制取氢气在B中装有锌粒,那么长颈漏斗中应加入___(填写试剂名称)反应的化学方程式是__果用E置收集该气体,气体从____(填“b或“c”)进入。
(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，将B置改进为C装置 (多孔隔板用来放块状固体)，其优点是____________
(5)某同学从图中选用适当装置成功的制备二氧化碳，该反应发生的化学反应的化学方程式为；_______为了进一步验证产生的气体是二氧化碳该同学将气体通入E装置中，则装置中应加入的试剂为 ________(填主要成分的化学式)；发生化学反应的化学方程式为___________
(6)把甲、乙、丙三种气体的试管倒插在盛有水的烧杯中，一段时间后 , 观察到图2所示的现象。下列分析正确的是___(填字母代号 )
A. 甲、乙、丙气体都易溶于水 B.乙气体比甲气体更易溶于水
C. 不可用排空气法收集甲气体 D.可以采用排水集气法收集丙气体
【答案】锥形瓶 2H2O2
2H2O+ O2↑ 稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ c 可以控制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O D
【解析】
（1）标有字母a仪器名称为：锥形瓶；
（2）若用B装置制取氧气，反应物状态可以是固体与液体，不需加热，选用的药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+ O2↑；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，液体从长颈漏斗加入，该实验中长颈漏斗中应加入稀硫酸；反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；氢气的密度比空气的密度小。如果用E装置收集该气体，则气体从c(短)管进入；
（4）在装置C中，固体药品物放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止；
（5）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，装置中应加入的试剂为Ca(OH)2；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O；
（6）观察图示可以看出：甲、乙试管倒插在盛有水的烧杯中，一段时间后，均有液体进入，说明这两种气体均能溶于水，而甲中进入的水比乙多，说明甲比乙更易溶于水，丙试管中几乎无液体进入，说明不溶于水，故可以采用排水集气法收集丙气体；由于不知甲能否与空气中成分反应，无法判断是否能用排空气法收集，故选D。
