Question

【题目】甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如图的实验：

实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论
（1）【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时，就可以说明两种物质能发生反应．
（2）【观察与讨论2】当乙同学再沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀．经过讨论确定，甲同学试管中的废液含有的溶质是CaCl2和 ， 乙同学试管中的废液含有的溶质是NaCl和（均写化学式）才会出现上述现象．为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
（3）【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加足量碳酸钠溶液，观察到现象，
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，观察到现象，
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．
（4）【表达与交流】甲、乙同学确定了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）溶液由红色变无色
（2）HCl；Na2CO3
（3）无明显；出现白色沉淀
（4）向废液中加入适量稀盐酸直到不再产生气泡为止
【解析】【讨论1】酚酞溶液遇碱性溶液会变红；而在中性或酸性溶液中无色，所以可以用酚酞溶液来判断碱是否被中和；
【讨论2】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，结合图中所给的甲和乙的药品可以知道，甲中盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，而一开始没有沉淀但是有气体产生，说明甲中所加入的盐酸是过量的，而乙中的碳酸钠没有被完全消耗掉，故可以判断甲中含有的溶质为氯化钙和盐酸，而废液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠；
【活动与探究】
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．
【表达与交流】由于废液中含有碳酸钠，能与盐酸反应，所以处理该废液的方法是：向废液中加入适量稀盐酸直到不再产生气泡为止．
所以答案是：
【讨论1】溶液由红色变无色；
【讨论2】HCl；Na2CO3；
【活动与探究】无明显现象；
出现白色沉淀；
【表达与交流】向废液中加入适量稀盐酸直到不再产生气泡为止．