题目内容

课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时,进行了以下实验:取40g固体混合物配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见下表:
实验一 实验二 实验三 实验四
固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的质量 2g m 5g 5g
请分析表中数据回答并计算:[(3)要求写计算过程]
(1)m=
 
g;
(2)100g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应,最多生成沉淀质量为
 
g.
(3)在实验三中,完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?(结果保留一位小数)
分析:(1)根据实验数据,加入10gCaCl2溶液完全反应可生成沉淀质量为2g,加入30gCaCl2溶液时仍有沉淀生成,可判断表中m的值;
(2)生成最多的沉淀的质量,应是完全反应后生成的沉淀质量,所以最多生成沉淀质量可由分析图表得到;
(3)根据反应的化学方程式,可以得到各物质之间的比例关系,进而求出生成的氯化钠的质量,再根据原固体混合物的质量减去Na2CO3的质量求出原混合物中氯化钠的质量;完全反应后所得溶液中氯化钠的质量应是两者之和,进一步可求得完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数;
解答:解:
(1)分析实验数据可知,每加入10g氯化钙溶液可生成2g沉淀,因此加入20g氯化钙溶液时,得到沉淀质量m=2g×
20g
10g
=4g
故答案为:4;
(2)据图表可知,加入CaCl2溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多,说明加到30g 时已完全反应,故最多生成沉淀质量为5g
故答案为:5;
(3)设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x;生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
      106    100      117
      x       5g       y
106
x
=
100
5g
=
117
y

解之得x=5.3g    y=5.85g
完全反应后所得溶液中氯化钠的质量为:(10g-5.3g)+5.85g=10.55g
完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为:
10.55g
100g+30g-5g
×100%═8.4%
答:完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为8.4%
点评:根据实验数据表中“加入CaCl2溶液质量”与“生成的沉淀的质量”的关系,分析反应进行情况,考查分析实验数据解决问题的能力.
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