Question

课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na₂CO₃形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表：

	实验一	实验二	实验三	实验四
原固体混合物质量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	2g	m	5g	5g

请分析表中数据回答并计算．
（1）m=

 

g．
（2）原固体混合物中Na₂CO₃的质量分数是多少？

 

．

Answer 1

分析：（1）根据实验数据，加入10gCaCl₂溶液完全反应可生成沉淀质量为2g，加入30gCaCl₂溶液时仍有沉淀生成，可判断表中m的值；
（2）加入氯化钙溶液至完全反应时，生成沉淀质量为5g，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，可由生成沉淀碳酸钙的质量计算中原固体混合物中Na₂CO₃的质量，即可求得原固体混合物中Na₂CO₃的质量分数．

解答：解：
（1）分析实验数据可知，每加入10g氯化钙溶液可生成2g沉淀，因此加入20g氯化钙溶液时，得到沉淀质量m=2g×

20g

10g

=4g
故答案为：4；
（2）设10g原固体混合物中Na₂CO₃质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100
       x       5g 

106

x

=

100

5g

  x=5.3g   
固体混合物中Na₂CO₃的质量分数是：

5.3g

10g

×100%=53%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数是53%．

点评：根据实验数据表中“加入CaCl₂溶液质量”与“生成的沉淀的质量”的关系，分析反应进行情况，考查分析实验数据解决问题的能力．