Question

某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO₃的质量分数，将其敲碎，取12.5g样品放入试管中，然后加入一定量的10%的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g的气体．求：
（1）样品中CaCO₃的质量分数；
（2）加入的稀盐酸的质量；
（3）反应后所得溶液的质量．

Answer 1

【答案】分析：本题可直接利用4.4g的气体即二氧化碳的质量，借助化学方程式来进行相关的计算．根据质量守恒来计算反应后溶液的质量．
解答：解：设样品中含碳酸钙的质量为x，盐酸溶液中含HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73            44
x     y            4.4g
=x==10g
=y==7.3g
则（1）样品中CaCO₃的质量分数为%═80%；
（2）加入的稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g；
（3）反应后所得溶液的质量为：10g+73g-4.4g=78.6g．
答：（1）样品中CaCO₃的质量分数为80%；（2）加入的稀盐酸的质量为73g；（3）反应后所得溶液的质量为78.6g．
点评：本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．