题目内容
【题目】欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）b点的溶质是______。
（2）a→b段pH值升高的原因是_______。
（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数______（写计算过程）。
【答案】氯化钠、氯化钙 a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应，原溶液由于盐酸的存在显酸性，pH小于7，随着碳酸钠的滴加，酸性逐渐减弱，至b点盐酸和碳酸钠恰好反应，则此时pH等于7； 11.1%(详见解析)
【解析】
盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全消耗后才消耗氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
（1）碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，a→b为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。产物为氯化钠、水和二氧化碳，到达b点则盐酸恰好和碳酸钠反应，则b点的溶质是氯化钠、氯化钙；
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应，原溶液由于盐酸的存在显酸性，pH小于7，随着碳酸钠的滴加，酸性逐渐减弱，至b点盐酸和碳酸钠恰好反应，则此时pH等于7；
（3）a→b段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量=100g+50g-147.8g=2.2g；
设：参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x。
x=10.6%；
根据图二可知，氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量=247.8g-147.8g=100g；
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。
y=11.1%。
【题目】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：
实验组别 | 一 | 二 | 三 | 四 |
稀盐酸质量/g | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
混合物质量/g | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.0 |
所得溶液质量/g | 101.9 | 103.8 | 105.0 | a |
剩余固体质量/g | 0 | 0 | m | n |
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组；
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________；
（3）求表中a的值为________；
（4）求表中m的值____。
