题目内容
（2013?南开区一模）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是
（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是
（3）由图分析可知，在t1℃时，若将两种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的浓度较大的是
（4）在50℃时，KCl饱和溶液的浓度为
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是n
n
（填m或n）．（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是
34.0g＜x＜37.0g
34.0g＜x＜37.0g
．（3）由图分析可知，在t1℃时，若将两种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的浓度较大的是
KCl
KCl
（填KNO3和KCl）溶液．（4）在50℃时，KCl饱和溶液的浓度为
28.6%
28.6%
（精确到0.1%）分析：根据已有的知识进行分析，根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，在30℃～40℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，据此解答即可．
解答：解：（1）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，故n表示硝酸钾的溶解度曲线，故填n；
（2）在30℃～40℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，其取值范围是34.0g＜x＜37.0g，故填：34.0g＜x＜37.0g；
（3）由图可知，在t1℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，因此两种物质的饱和溶液的溶质质量分数硝酸钾大于氯化钾，当升温到t2℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的浓度不变，因此所得溶液的浓度较大的是氯化钾
（4）50℃时，氯化钾的溶解度为40g，因此饱和溶液的溶质质量分数=
×100%=28.6%
故答案为：（1）n．
（2）34.0g＜x＜37.0g．
（3）KCl．
（4）28.6%
（2）在30℃～40℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，其取值范围是34.0g＜x＜37.0g，故填：34.0g＜x＜37.0g；
（3）由图可知，在t1℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，因此两种物质的饱和溶液的溶质质量分数硝酸钾大于氯化钾，当升温到t2℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的浓度不变，因此所得溶液的浓度较大的是氯化钾
（4）50℃时，氯化钾的溶解度为40g，因此饱和溶液的溶质质量分数=
| 40g |
| 100g+40g |
故答案为：（1）n．
（2）34.0g＜x＜37.0g．
（3）KCl．
（4）28.6%
点评：本题考查了溶解度的有关应用，完成此题，可以依据溶解度的概念进行．
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