题目内容

为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验,反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。实验数据如下表:

编 号

第1次

第2次

第3次

所取固体样品的质量/g

7

5

5

加入氯化钙溶液的质量/g

50

50

75

反应后生成沉淀的质量/g

4

4

4

完成下列计算:

(1)反应的碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少?

(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少?

(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少?

解:(1)由题意分析李明的实验数据可知,第2次恰好完全反应。

设反应的碳酸钠的质量为x,参加反应的氯化钙质量为y

Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

106    111   100

 x     y    4 g

解得x=4.24 g,y=4.44 g

反应的碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24 g

(2)加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为:×100%=8.88%

(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量:5 g-4.24 g=0.76 g

其质量分数是×100%=15.2%

答:(1)反应的碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24 g;(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%;(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%。

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