题目内容

某中学化学兴趣小组的同学欲通过实验探究,验证粗盐中杂质的种类和NaCl的含量.
探究一:这包粗盐中还有什么杂质?
提出问题:粗盐中可能含有较多的CaCl2,请你设计实验验证杂质的成分?
操作步骤 实验现象 实验结论
______ ______ ______
探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?
小凡同学按下面的步骤继续进行了实验,请你帮他补充完整.
①称取一定质量的样品(质量为Wg)
②将样品加水溶解,制成粗盐溶液
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂,过滤
④沉淀洗涤后小心烘干,得到固体A
⑤向滤液中滴加适量的稀盐酸后,进行某一操作,即可得到纯净的固体B
⑥称量实验中得到的某种固体的质量
(1)在②③⑤的步骤中,都使用到一种仪器是______,它在步骤②和⑤中的操作方法相同.但目的不同,其目的分别是______、______.
(2)步骤⑤进行的“某一操作”是______,所需要的主要实验仪器有______,该操作中加入稀盐酸的目的是______.
(3)步骤⑥中,你认为需称量固体A还是固体B的质量.______,你不选择称量另一种固体的理由是:______.
探究一:提出问题:粗盐中可能含有较多的CaCl2,所以取少量粗盐于试管中,加水溶解后,滴加Na2CO3溶液,观察现象看是否有白色沉淀生成,如果有白色沉淀,则证明粗盐中含有杂质CaCl2
探究二:(1)总结归纳玻璃棒的作用,①溶加速样品溶解;②蒸发结晶:搅拌使滤液均匀受热防止飞溅;
(2)步骤⑤进行的“某一操作”是蒸发结晶,所需要的主要实验仪器有酒精灯、蒸发皿、铁架台、玻璃棒,了解注意事项;
(3)步骤⑥中,你认为需称量固体A还是固体B的质量:称量固体A;不能称量固体B,因为蒸发所得的NaCl中,有一部分是过量Na2CO3溶液与盐酸反应得到的;所得数据不准.
故答为:探究一:
取少量粗盐于试管中,加水溶解后,滴加Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 证明粗盐中含有杂质CaCl2
探究二:(1)玻璃棒、加速样品溶解、搅拌使滤液均匀受热防止飞溅
(2)蒸发结晶     酒精灯、蒸发皿、铁架台、玻璃棒     除去第③步中过量的Na2CO3溶液
(3)A    蒸发所得的NaCl中,有一部分是过量Na2CO3溶液与盐酸反应得到的
练习册系列答案
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