题目内容
【题目】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
（对固体猜想）
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是_____。
（实验和推断）
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_____，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验_____（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_____，现象b为_____，则猜想Ⅱ成立。
（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是_____（用化学方程式表示）。
【答案】Na2CO3和NaOH的混合物 稀盐酸 不能 有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
【解析】
猜想Ⅲ：已知空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此做出的三个猜想是：全部是NaOH；全部是Na2CO3；Na2CO3和NaOH的混合物；故答案为：Na2CO3和NaOH的混合物；
[实验和推断]（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧化钠已经变质，故答案为：稀盐酸；
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为碳酸钙，该实验不能说明样品中有氢氧化钠，因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠；故答案为：不能；
（3）若A是氯化钙溶液，现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想Ⅱ成立，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氯化钠显中性；故答案为：有白色沉淀产生，无色酚酞不变红色；
[反思]久置的氢氧化钠变质的原因是：空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【题目】化学兴趣小组用如图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。
（一）石灰水变浑浊的原因是：
（1）镁和盐酸的反应________（填“吸热”或“放热”）。
（2）_____________________________________________。
（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7 ，该溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ②__________________________。
（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：
MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是_________。
【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。
【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：___________________。
（四）丙同学在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？
【查阅资料】
Mg(OH)2 | MgCO3 | |
溶解性 | 难溶于水 | 微溶于水 |
热稳定性 | 受热易分解，能生成两种氧化物 | 受热易分解，能生成两种氧化物 |
实验探究一：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢？
猜想 | 实验方法 | 现象 | 结论 | |
① | 二氧化碳 | 收集气体于集气瓶中，而后将气体通入澄清石灰水中； | 无明显现象 | 猜想①不成立 |
② | 氧气 | 收集气体于集气瓶中，而后将________放入瓶中； | 无明显现象 | 猜想②不成立 |
③ | 氢气 | 第一步，点燃产生的气体； 第二步，在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯。 | 气体能被点燃； 烧杯内壁无现象； | 猜想______成立 （填序号） |
④ | _____ | |||
⑤ | 甲烷 | |||
实验探究二：
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？
【作出猜想】丙同学根据资料分析认为白色不溶物可能是Mg(OH)2和MgCO3中的一种或两种。
【进行实验】
（1）根据实验Ⅰ的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式__________；
（2）实验Ⅱ中 称量“干燥的晶体”质量为2.85g，由此通过计算确定白色不溶物是成分是_________________。（请你写出计算过程）
【题目】实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
取上层清液，滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：
同学们认为：原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）
A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
（二）定量探究：
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。