题目内容
碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少______（填化学式）的排放量．
（2）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是______（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为______；丙转化为丁的化学方程式为______
（4）右边是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式______．
（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为______ 2Fe+3CO2
【答案】分析：低碳生活就是减少二氧化碳，碳的化合物有一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等，根据碳及碳的化合物的性质进行解答．检验二氧化碳用澄清石灰水；差量法是化学计算中常用的一种方法．
解答：解：（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 二氧化碳的排放；
（2）碳原子核外最外层应为4个电子，故C错误；
（3）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，常见的干燥剂是氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸；甲分解产生乙和丙，故丙是氧化钙，甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丁是氧化钙与水化合生成的氢氧化钙；
（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大． 化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe2O3+3C0
2Fe+3CO2 检验二氧化碳应用澄清石灰水，故顺序为C→D→B 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故应将尾气点燃或进行收集处理．
（6）反应前后烧杯内质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式中二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出杂质的质量分数．
故答案为：（1）CO2 （2）C
（3）CaCO3 CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）①Fe2O3+3C0
2Fe+3CO2 ②C→D→B
③将尾气点燃或进行收集等．
（6）解：生成CO2的质量为：12.5 g+50 g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
，x=10g
石灰石中杂质的质量分数为：
×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
点评：此题综合考查了碳及碳的化合物的性质及计算，综合性强，要求学生熟练掌握基础知识才能很好的解答本题．
解答：解：（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 二氧化碳的排放；
（2）碳原子核外最外层应为4个电子，故C错误；
（3）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，常见的干燥剂是氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸；甲分解产生乙和丙，故丙是氧化钙，甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丁是氧化钙与水化合生成的氢氧化钙；
（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大． 化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe2O3+3C0
2Fe+3CO2 检验二氧化碳应用澄清石灰水，故顺序为C→D→B 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故应将尾气点燃或进行收集处理．（6）反应前后烧杯内质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式中二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出杂质的质量分数．
故答案为：（1）CO2 （2）C
（3）CaCO3 CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）①Fe2O3+3C0
2Fe+3CO2 ②C→D→B ③将尾气点燃或进行收集等．
（6）解：生成CO2的质量为：12.5 g+50 g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
，x=10g石灰石中杂质的质量分数为：
×100%=20%答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
点评：此题综合考查了碳及碳的化合物的性质及计算，综合性强，要求学生熟练掌握基础知识才能很好的解答本题．
练习册系列答案
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