Question

【题目】核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到非金属元素，并以元素结尾．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：
阳离子；阴离子 ．

Answer 1

【答案】
（1）原子核外都有三个电子层,最外层电子数上依次增加
（2）金属元素,稀有气体
（3）Na+/Mg2+/Al3+,O2-/F-(合理即可)
【解析】在元素周期表中，周期数等于原子的电子层数；在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外都有三个电子层；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数上从1依次增加到8；最外层电子数小于4的原子，在反应中易失去电子，属于金属元素；最外层电子数大于4的原子，反应中易得到电子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构；不易得失电子。属于稀有气体元素。在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾．同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；氖原子的核外电子排布是2、8的结构；据有相同结构的阳离子有：Na+/Mg2+/Al3+；阴离子有O2-/F-
所以答案是：（1）原子核外都有三个电子层，最外层电子数上依次增加；（2）金属元素，稀有气体；（3）Na+/Mg2+/Al3+，O2-/F-。