Question

【题目】某校化学实验室废液桶中装有含、的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。某化学兴趣小组的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。下图是他们设计的除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案。请回答问题：

（1）废水中加入金属X的是_______。

（2）利用溶液Y除去不纯的铜中的杂质，可观察到“有气泡放出”，反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______。

（3）硫酸亚铁晶体的化学式为_______（已知硫酸亚铁晶体相对分子质量为278），操Ⅰ的名称是_______。

Answer 1

【答案】铁（或Fe） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换（反应） 7 过滤

【解析】

（1）实验目的是除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则废水中加入金属X是铁；

（2）不纯的铜中含有铜和过量的铁，滤液可回收硫酸亚铁溶液，则Y是稀硫酸，有气体放出是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；

（3）硫酸亚铁晶体相对分子质量为278，硫酸亚铁晶体（278-56-32-16×4）÷18=7；操作I的名称是将铜与滤液分离，操作I的名称是过滤。