题目内容

为了除去NaCl晶体中混有的少量Na2CO3杂质（不得引入新杂质），可以在混合物中加入稍过量的
 
，然后进行蒸发、结晶，即可得到纯净的NaCl晶体，有关化学方程式是
 
．
考点：盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：Na2CO3溶液与盐酸反应时会生成氯化钠、水和二氧化碳，将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则能除掉样品中的碳酸钠又不引入新的杂质；反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：盐酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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探究实验报告：蜡烛及其燃烧的探究
探究实验的名称：蜡烛及其燃烧的探究
探究实验的目的：理解掌握蜡烛的有关性质知识
实验用品：蜡烛、火柴、
 
等
步骤和方法现象分析
点燃前蜡烛是白色蜡状固体，硬度小，稍有气味
用小刀切下一小块蜡烛投入水中石蜡浮于水面
 
点燃蜡烛蜡烛先熔化后气化，再燃烧；火焰明亮且明显分成三层蜡烛熔点、沸点较低，烛焰的焰心主要是石蜡蒸气，内焰为石蜡已有部分燃烧，外焰为石蜡已完全燃烧，所以外焰温度最高．
在烛焰上方罩一干燥烧杯烧杯内壁出现水雾或水珠
 
在烛焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，振荡烧杯内壁出现白色斑点
 
熄灭蜡烛火焰熄灭，灯芯上产生一缕轻烟白烟是
 
，它具有
 
 性．
结论：在通常情况下，蜡烛是白色蜡状固体，稍有气味，熔点、熔点较低，硬度较小，密度比水小．蜡烛在点燃条件下能燃烧，燃烧产物中有水和二氧化碳等．
问题和建议：为进一步说明蜡烛是先气化，然后是石蜡蒸气燃烧，可用一根尖嘴的细玻璃管插入焰心，然后在尖嘴处点燃．根据是否能点燃，可推断上述猜测是否正确．
某学习小组的同学做完木炭还原氧化铜的实验后，观察到固体只有少量为红色，黑色成分含量较多，于是决定对木炭还原氧化铜后的固体成分进行探究．请你参加如下探究过程：
（1）对固体成分猜想．
猜想 I：固体含铜、木炭和氧化铜；
猜想Ⅱ：固体含铜和氧化铜；
猜想Ⅲ：固体含铜和
 
．
（2）设计实验并进行探究．实验操作流程及现象如图：

该学习小组由上述实验及现象得出固体成分含铜、木炭和氧化铜的结论．你认为此结论
 
（填“正确”或“不正确”）．理由是
 
．
（3）步骤②包括溶解和过滤两步操作，两步操作都用到的仪器有
 
、
 
．
（4）写出由固体D生成蓝色溶液E的有关化学方程式：
 
．
化石燃料包括石油、
 
和天然气等，在我国东海海域发现大面积可燃冰，它属于
 
（填“可再生”或“不可再生”）能源，可燃冰中的甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：
 
．
如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是
 
；
（2）当甲中含有少量乙时，可采用
 
的方法提纯甲．
（3）30℃时，将80g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为
 
．
按要求填空
（1）写出硫燃烧的文字表达式：
 
．
（2）洗过的玻璃仪器内壁附着的水
 
，
 
留下时，表明仪器已洗干净．
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