Question

（2010?莆田）某同学用100g含碳酸钙90%的大理石与足量稀盐酸发生反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若该实验条件下CO₂的密度为1.9g/L，计算生成二氧化碳气体的体积．（计算结果保留1位小数）

Answer 1

分析：根据碳酸钙的质量，代入反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑中计算二氧化碳的质量，再利用CO₂的密度计算体积．

解答：解：碳酸钙质量为100g×90%=90g，
设生成CO₂的质量为x，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
90g                   x    

100 90g = 44 x

，
解得x=39.6g，
又实验条件下CO₂的密度为1.9g/L，
则二氧化碳的体积为

39.6g

1.9g?L-1

=20.8L，
答：二氧化碳的体积为20.8L．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生应学会利用质量分素来计算物质的纯质量，然后将物质的纯质量代入方程式来计算，并注意计算格式的规范性和解答思路的严谨性．