Question

（2010?莆田）已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O．某同学利用下图装置制取硫酸铜溶液（稀硫酸稍过量），再经过蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤得到硫酸铜晶体．
（1）写出装置中仪器①和②的名称：①

试管

、②

烧杯

．
（2）检查该装置的气密性：把导管的一端浸入水中，然后

用手紧握试管

，如果观察到有

气泡冒出

，说明装置不漏气．
（3）写出装置A中产生氧气的化学方程式：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．
（4）仪器②中能够观察到的现象是

固体逐渐溶解直到消失，溶液由无色变蓝色

．
（5）待仪器②中的反应完毕，熄灭装置B中的酒精灯．你认为，在熄灭装置A的酒精灯之前，应进行的操作是

把导管移出液面

．
（6）蒸发（浓缩）硫酸铜溶液的过程中，玻璃棒的作用是

防止（由于局部温度过高，造成）液滴飞溅

．

Answer 1

分析：根据实验室加热氯酸钾制氧气的原理、步骤，蒸发的操作及硫酸的化学性质解答．铜不与稀硫酸反应，而铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应．

解答：解：（1）仪器名称为：试管    烧杯
 （2）检查装置气密性方法：把导管的一端浸入水中，然后用手紧握试管，如果观察到有气泡冒出，说明装置不漏气．
 （3）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（4）生成的氧气与铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶于水呈蓝色
（5）反应完毕，应先将导管移出液面，然后熄灭酒精灯，防止液体倒流入试管而炸裂试管．
（6）蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌是为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅．
 故答案为：
（1）试管    烧杯
（2）用手紧握试管    气泡冒出
（3）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（4）固体逐渐溶解直到消失，溶液由无色变蓝色
（5）把导管移出液面
（6）防止（由于局部温度过高，造成）液滴飞溅

点评：记住氯酸钾制氧气的原理、装置、步骤注意事项是解答本题关健，易错点是铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应．