Question

【题目】目前世界上生产的金属镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下图

（1）生石灰转化为熟石灰的化学反应方程式为_____。

（2）Y的化学式为_____；Y与Z反应生成x，实现了Y的循环利用，X的名称是_____。

（3）烘干后得到的固体MgCl2中可能含有的少量杂质是_____（填写字母编号）。

A Ca（OH）2

B CaCl2

C NaCl

（4）简述用pH试纸测定溶液pH的方法_____。

Answer 1

【答案】CaO＋H2O=Ca(OH)2 Cl2 氯化氢 B 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比，读出pH值

【解析】

（1）生石灰（氧化钙）与水反应转化为熟石灰（氢氧化钙）的化学反应方程式为：CaO＋H2O=Ca(OH)2

（2）电解氯化镁产生没和氯气。则Y的化学式为Cl2；氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，实现了氯气的循环利用，X的名称是氯化氢；

（3）氢氧化钙属于微溶物，过滤后得到氢氧化镁沉淀的表面附着少量氢氧化钙，加入足量的稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应产生氯化钙，烘干后得到的固体MgCl2中可能含有的少量杂质是：氯化钙；

故选：B。

（4）简述用pH试纸测定溶液pH的方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比，读出pH值。