题目内容
【题目】某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是
A、Zn和Fe B、Cu和Au C、Zn和Cu D、Mg和Al
【答案】A
【解析】
试题分析:可以采取“中间取值法”,假设该金属的化学式为R,则与稀硫酸反应的方程式为:R + H2SO4 === RSO4 + H2↑,根据R与H2的质量关系,可列式为:R:2=6g:0.2g,R=60,即合金的中的两种金属:一种金属的相对原子质量要大于60,另一种金属的相对原子质量要小于60,故选A
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