题目内容
【题目】氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:
(1)分离A中难溶物的操作Ⅰ叫________。
(2)如果要用实验证明B中不是水而是一种溶液,可以选择下列________(填序号)进行实验。
①稀盐酸 ②二氧化碳 ③氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,则反应的化学方程式为________________________;如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是________。
【答案】 过滤 ② Ca(OH)2+Na2CO3=== 2NaOH+CaCO3↓ Ca(OH)2
【解析】(1)A中将氧化钙加入水中,发生反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;分离A中难溶物的操作Ⅰ叫过滤;(2)如果要用实验证明B中不是水而是另一种溶液,实际就是氢氧化钙溶液,根据氢氧化钙的化学性质可知:二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊,稀盐酸虽然能与氢氧化钙溶液反应,但是没有明显现象,氯化钠溶液不能与氢氧化钙溶液反应,故选②;(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,则发生的化学反应为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,所以白色固体的化学式是CaCO3;如果加入的固体是氢氧化钠(全部溶解),由于固体氢氧化钠溶于水放热使温度升高,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,温度升高溶质氢氧化钙结晶析出,所以白色固体的化学式为:Ca(OH)2。
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