题目内容

如表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．利用此表完成下列问题：
离子 OH^- Cl^- $数学公式$
H⁺ 溶、挥溶
Na⁺ 溶溶溶
Ca²⁺ 微溶微
Ba²⁺ 溶溶不
（1）写出表中空格处物质的化学式；
（2）查：CaSO₄的溶解性；
（3）工业上常用表格中的两种酸（HCl或H₂SO₄）除铁锈（铁锈的主要成分是Fe₂O₃），该反应的化学方程式是（只要求写出其中一个，如果两个都写，且正确可另加2分，但全卷总分不超过100分）：、；
（4）BaCl₂、Na₂SO₄这两种盐溶液能否发生反应？如果能，请写出化学方程式；如果不能，请简要地说明理由．答：；
（5）从上表中选择并写出一个能生成不溶物，且属于中和反应的化学方程式．

解：（1）空格为氢氧根与氢离子的交点，因此此格内的物质为水；
故答案为：H₂O；
（2）查找硫酸钙的溶解性，硫酸根与钙离子相交的格内写着“微”，即硫酸钙微溶于水；
故答案为：微溶；
（3）盐酸和氧化铁反应产生氯化铁和水，硫酸和氧化铁反应产生硫酸铁和水，反应的方程式分别为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
故答案为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）氯化钡和硫酸钠相互交换成分能够产生硫酸钡沉淀，因此能够反应，反应的方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
故答案为：能；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（5）中和反应生成盐和水，溶解性表中不溶性的盐只有硫酸钡，所以反应为：硫酸与氢氧化钡反应；
故答案为：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；
分析：（1）根据表中单元格的意义，完成表中的空格所对应物质的化学式；
（2）利用溶解性表，查出指定物质的溶解性；
（3）根据盐酸和硫酸与氧化铁反应的原理书写方程式，注意铁元素的化合价；
（4）根据复分解反应的条件分析；
（5）利用溶解性表，查找不溶的盐，完成化学方程式的书写．
点评：本题考查了常见的酸碱盐的溶解性以及复分解反应的条件，完成此题，可以依据相关的知识进行分析，能够理解在溶解性表中，“溶”字表示物质可溶；“不”字表示所对应物质不溶于水；“挥”字表示物质有挥发性等的意义．