题目内容
【题目】2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标。根据化学式计算：
（1）该物质由 种元素组成。（2分）
（2）计算钾、铬、氧三种元素的质量比（要求最简整比）（2分）
（3）计算铬元素的质量分数（结果保留到0.1%）。（2分）
（4）计算29.4g该物质中含有钾元素的质量（3分）
【答案】（1）三（2）钾元素铬元素氧元素质量比=39:52:56 （3）铬元素质量分数：35.4% (4)7.8g
【解析】
试题分析：（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）由钾、铬、氧三种元素组成；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56；（3）根据物质中某元素的质量分数=
×100%，可得重铬酸钾中铬元素的质量分数为：
×100%=35.4%；（4）29.4g重铬酸钾中含有钾元素的质量为29.4g×（
×100%）=7.8g．
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