题目内容

【题目】碳汇是指从空气中清除和吸收二氧化碳的过程与机制。科学家设想出碳捕捉技术,利用如下图所示的太阳能加热器完成CO2捕捉释放,实现碳循环。则回答:

(1)碳捕捉的步骤1的化学方程式为___。步骤2中分离出的CO2可制成干冰,则干冰常用于____

(2)上述中可循环利用的物质俗名为____,请说明这种碳捕捉设想的优点有哪些(至少一点)____

【答案】CaO+CO2CaCO3 可用于人工降雨或食品冷藏保鲜等 生石灰 原料易得且可循环利用,充分利用太阳能等

【解析】

(1)氧化钙和二氧化碳在高温下生成碳酸钙,反应的化学方程式为:CaO+CO2CaCO3;因为干冰升华易吸收大量的热,所以干冰常用作制冷剂,常用于人工降雨等;

(2)氧化钙和二氧化碳在高温下生成碳酸钙,碳酸钙高温生成了氧化钙和二氧化碳,所以氧化钙可以循环使用,氧化钙俗称生石灰;上述设想的优点是原料易得并可循环利用,利用新的能源--太阳能。

练习册系列答案
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【题目】牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。

(实验原理)测定C装置中生成的BaCO 3 沉淀的质量,通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。

(查阅资料)CO2Ba(OH)2BaCO3H2O,牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

(实验装置)

根据探究过程回答下列问题:

1)装置A中氢氧化钠溶液的作用是_____。若没有A装置,直接通入空气,则测得CaCO3的质量分数_____(填偏大偏小不变)。装置B中发生反应的化学方程式为_____

2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用有:①搅拌BC 中的反应物,使其充分反应;②_____

3)从C中过滤出BaCO3沉淀,所需的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒。

4)只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,同样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,分析的原因是_______

5)为提高测定准确度,应采取必要措施,其中能达到目的的是____(填序号)。

①在加入盐酸之前,排净装置内的CO2气体

②放慢滴加盐酸的速度

③在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

④在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

6)实验中准确称取三份牙膏样品,每份4.0g,进行三次测定,测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为_____

【题目】过氧化钠(Na2O2)是淡黄色固体,保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料,对于过氧化钠变质的原理,有两种不同的原因:

甲:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

乙:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

为探究过氧化钠变质原理的合理性,开展以下实验。

(实验过程)

[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中,加入足量稀硫酸,产生无色无味的气 体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。

1)产生无色无味气体的原因_____(用化学方程式表示)。

2)化学兴趣小组认为:据此现象,还不能得出反应甲是造成过氧化钠变质的原因的结论。理由是_____

[实验 2]兴趣小组设计了如图 1 的实验装置,探究二氧化碳与过氧化钠反应。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液,C 中盛有浓硫酸。

3B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是_____C 中盛有浓硫酸,其作用是_____

4)在 D 中观察到_____现象时,说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。

[实验 3]兴趣小组按图 2 所示装置探究水和过氧化钠反应。

5)检验有氧气生成的方法是_____

6)根据酚酞溶液变红色,可以检验有_____生成,实验过程中观察到溶液变红,后红色褪去。(老师提示:过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H2O2使酚酞由红色褪为无色。)

[实验4]水和过氧化钠反应产物的再探究

7)另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中,加入二氧化锰,目的是_____,充分搅拌后,再滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。

(反思提高)

8)过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质,最终都生成碳酸钠,因此过氧化钠必须_____保存。

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