题目内容
20、向硫酸铜和铁的混合物中，加入一定质量的稀硫酸当反应停止后，滤出不溶物，向滤液中放入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象判断：滤出的不溶物中一定含有
Cu
：写出生成固体的化学变化的化学方程是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
．分析：往滤液中加入铁钉无任何变化，说明滤液中既无硫酸也无硫酸铜了．即混合物中的铁把稀硫酸和硫酸铜均反应完了．
解答：解：往硫酸铜和铁的混合物中加入一定质量的稀硫酸，其中的金属铁会与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和水，若铁还有剩余则还能和溶解在水中的硫酸铜溶液反应，把其中的铜置换出来．因为往滤液中加入铁钉无任何变化，说明滤液中既无硫酸也无硫酸铜了．即混合物中的铁把稀硫酸和硫酸铜均反应完了．故滤出的不溶物中一定含有铜，还可能含有铁．生成固体的的化学反应是铁和硫酸铜的反应，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
故答案为：Cu；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
故答案为：Cu；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
点评：往硫酸铜和铁的混合物中加入一定质量的稀硫酸，其中涉及化学反应优先权的问题．即铁与稀硫酸会先反应，若铁仍有剩余才会和硫酸铜的溶液反应．
练习册系列答案
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