题目内容
【题目】如图是X，Y两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ） 
A.相同温度下X饱和溶液中X的质量分数一定大于Y饱和溶液中Y的质量分数
B.t1℃时，将两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量X比Y的多
C.将两种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，X溶液有晶体析出，Y溶液没有晶体析出
D.升高X饱和溶液的温度，溶液的溶质质量分数一定增大
【答案】C
【解析】解：A、X、Y两物质的溶解度曲线交于一点，所以两物质在此温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等，故A错误；
B、t1℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以将两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量X比Y的少，故B错误；
C、X物质的溶解度随温度的升高而增大，Y物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将两种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，X溶液有晶体析出，Y溶液没有晶体析出，故C正确；
D、X物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高X饱和溶液的温度，溶液的溶质质量分数一定不变，故D错误．
故选：C．
【考点精析】掌握固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系是解答本题的根本，需要知道1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．
【题目】如表各选项与如图所示曲线相符的是（ ）
序号 | 横坐标 | 纵坐标 |
A | 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 | 溶液中氢元素的质量 |
B | 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量 | 产生气体的质量 |
C | 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量 | 生成沉淀的质量 |
D | 在一定温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量 | 溶液中溶质的质量分数 |
A.A
B.B
C.C
D.D