题目内容
19、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示．据图回答：（1）物质甲中的混有少量丙，可采用
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
的方法提纯甲；（2）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，所得溶液中溶质的质量分数最小的是
丙
；（3）30℃时，向一支盛有2g丙的烧杯内加入10mL水，充分搅拌后，静置，对于烧杯内液体的叙述正确的是
AD
；A．溶液是30℃时的饱和溶液
B．溶液中溶质的质量分数约为16.7%
C．溶液中溶质的质量等于2g
D．溶液中溶质的质量分数约为9.1%
（4）如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好．现往试管中加入下列某种物质，红墨水向左移动的是
D
．A．氢氧化钠固体 B．氯化钠固体
C．浓硫酸 D．硝酸铵固体．
分析：（1）由图可知，物质甲和丙的溶解度曲线，则可决定提纯甲方法；
（2）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，应考虑各物质小的溶解度对应的质量分数；
（3）由图可知，物质丙的溶解度曲线，在30℃时，其溶解度为10克；向一支盛有2g丙的烧杯内加入10mL水，只会溶解1克；充分搅拌后，静置，则可知正确答案；
（4）如图中所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好．现往试管中加入下列某种物质，红墨水向左移动，则考虑溶于水吸热降温的物质．
（2）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，应考虑各物质小的溶解度对应的质量分数；
（3）由图可知，物质丙的溶解度曲线，在30℃时，其溶解度为10克；向一支盛有2g丙的烧杯内加入10mL水，只会溶解1克；充分搅拌后，静置，则可知正确答案；
（4）如图中所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好．现往试管中加入下列某种物质，红墨水向左移动，则考虑溶于水吸热降温的物质．
解答：解：（1）由图可知，物质甲和丙的溶解度曲线，故物质甲中的混有少量丙，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲；
（2）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，应考虑各物质小的溶解度对应的质量分数，所得溶液中溶质的质量分数大小为丙＜甲＜乙；故所得溶液中溶质的质量分数最小的是丙；
（3）30℃时，向一支盛有2g丙的烧杯内加入10mL水，充分搅拌后，静置，对于烧杯内液体的叙述正确的是：溶液是30℃时的饱和溶液；溶液中溶质的质量分数约为9.1%，故选AD；
（4）如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好．如果红墨水向左移动，则锥形瓶中的压强减小，考虑其内温度降低；因为A．氢氧化钠固体溶于水温度升高；氯化钠固体溶于水温度不变；浓硫酸溶于水温度升高；硝酸铵固体溶于水温度降低．故应选硝酸铵固体．
故答为：（1）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（2）丙；（3）AD；（4）D．
（2）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，应考虑各物质小的溶解度对应的质量分数，所得溶液中溶质的质量分数大小为丙＜甲＜乙；故所得溶液中溶质的质量分数最小的是丙；
（3）30℃时，向一支盛有2g丙的烧杯内加入10mL水，充分搅拌后，静置，对于烧杯内液体的叙述正确的是：溶液是30℃时的饱和溶液；溶液中溶质的质量分数约为9.1%，故选AD；
（4）如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好．如果红墨水向左移动，则锥形瓶中的压强减小，考虑其内温度降低；因为A．氢氧化钠固体溶于水温度升高；氯化钠固体溶于水温度不变；浓硫酸溶于水温度升高；硝酸铵固体溶于水温度降低．故应选硝酸铵固体．故答为：（1）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（2）丙；（3）AD；（4）D．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
练习册系列答案
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