Question

【题目】20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2．9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。

（1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数。

【反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4】

（2）氢氧化钠的质量 g时，反应不产生沉淀，其原因是 。

Answer 1

【答案】（1）30% （2）≦a 氢氧化钠不足，即使生成氢氧化镁也立即与硫酸反应

【解析】

试题分析：（1）往硫酸镁中混有少量硫酸混合溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，先后发生2个反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4，故根据方程式中物质的质量关系，可计算出硫酸镁的质量，进一步计算出20g溶液中硫酸镁的质量分数

解：设硫酸镁的质量为x

MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4

120 58

x 2．9g

120:58=x:2．9g

x=6g

所以20g溶液中硫酸镁的质量分数=6g/20g×100%=30%

（2）根据（1）的分析，氢氧化钠的质量≦a g时，反应不产生沉淀，其原因是：氢氧化钠不足，即使生成氢氧化镁也立即与硫酸反应