题目内容
【题目】老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，为了完成实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，属于固-液常温型制取气体，但是反应速度太快，不易控制；
A、图中装置为固体加热型制取气体，故选项错误；
B、图中装置为固-液常温型，但无法控制反应速率，由于反应过快，生成的二氧化碳不易收集，故选项错误；
C、图中装置为固-液常温型，一旦将稀盐酸倒入长颈漏斗，就无法控制反应速率，由于反应过快，生成的二氧化碳不易收集，故选项错误；
D、图中装置为固-液常温型，且可以通过注射器控制加入稀盐酸的速度，以达到控制产生二氧化碳速度的目的，故选项正确。
【题目】20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图A所示．图B为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图A和图B回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．
（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．
（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．
（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________．
A．甲（状态2）＞甲（状态1） |
B．乙（状态1）＞甲（状态3） |
C．甲（状态1）＝乙（状态2） |
D．乙（状态3）＞丙（状态3） |
【题目】小冬在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜和水，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
（1）制取氢氧化铜的化学方程式为________________________。
（2）小冬在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.__________________。
【进行实验】
操作 | 现象 | 结论 |
①取灼烧后的红色固体2g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。 | _______________。 | 红色固体中含有 Cu2O。 |
②过滤、洗涤、干燥。 | 得红色固体 | 红色固体中含有Cu |
【结论分析】据上述现象，小冬认为猜想_______成立。你认为小冬的结论是否合理，______(填“是”或“否”)，理由是_______________________________________________。如要证明红色固体的成分，还需要补充的操作是_____________________________。
