Question

【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入稀盐酸90g，恰好完全反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设蛋壳中的其他物质不与盐酸反应,也不溶于水。)

(1)产生二氧化碳气体______g。

(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______。

(3)计算反应后所得溶液溶质质量分数________。

Answer 1

【答案】2.86g 65% 7.7%

【解析】

（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，产生二氧化碳气体的质量为：10g+90g-97.14g =2.86g；
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y

x=6.5g =65%
答：鸡蛋中碳酸钙的质量分数为65%

(3) y=7.215g

反应后所得溶液溶质质量分数：

≈7.7%