题目内容
【题目】利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）．实验前K1、K2、K3均已关闭．
实验装置 | 【实验1】制备气体 | 【实验2】测定空气中氧气含量 |
| 左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸 | 左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水 |
（1）实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为；为使反应停止，Ⅲ中的操作是 ．
（2）实验2：打开K2 ， 右管中液面下降，原因是；计算空气中氧气体积分数的表达式为（用h0、h1表示）．
【答案】
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；关闭K1
（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小；
×100%
【解析】解：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；为使反应停止，关闭K1 ， 左管中产生的氢气无法排除，管内压强变大，将稀硫酸压回到右管中，锌与稀硫酸分离，反应停止；（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，使右侧管中压强变小，打开K2 ， 右侧水进入左侧管中，右管中液面下降；被吸入左侧的水即为消耗氧气的体积，假设管的横截面积为s，所以最终测得的空气中氧气体积分数为 
= ×100%． 所以答案是：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；关闭K1；（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小； ×100%．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
阅读快车系列答案【题目】化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图所示），于是他们对这个异常现象进行了探究． 
（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭．将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是 ．
（2）对气体来源的探究： 【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立
实验步骤及现象 | 结论 |
假设不成立． |
【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体．他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是 ， 实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊．他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊．
（3）【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与反应产生了这种气体．
【题目】阅读下面科普短文． 说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物．其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业．葡萄酒酿制中适量添加SO2 ， 可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动．食糖加工过程中可使用SO2进行脱色．按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害．
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品 | 蜜饯 | 葡萄酒 | 食糖 | 水果干 | 巧克力 | 果蔬汁 |
最大残留量 | 0.35g/kg | 0.25g/L | 0.1g/kg | 0.1g/kg | 0.1g/kg | 0.05g/kg |
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化．工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2 ， 若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨．工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用．
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2 ． 为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量．
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题．
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为g/kg．
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 ．
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和H2SO4 ．
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是
（5）下列措施能减少SO2排放的是（填序号）．
A.将煤块粉碎
B.对燃煤进行脱硫
C.推广煤改气、煤改电
D.循环利用工业尾气中的SO2 ．
