题目内容
【题目】石灰石是常见的主要矿石之一,学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数,取来一些矿石样品,并取来稀盐酸200克,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量(克) | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量(克) | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
﹙1) 哪几次反应中矿石有剩余?
﹙2)上表中m的数值是多少?
﹙3) 试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】⑴第三次、第四次;⑵4.4;⑶80%
【解析】﹙1)稀盐酸200g,平均分成4份,每份是50g。第二次实验加入的矿石样品是第一次的二倍,生成气体的质量也是第一次生成气体的质量的二倍,而第三次实验加入矿石样品的质量是15g.如果矿石样品完全反应,生成气体的质量=1.76g+3.52g=5.28g,实际生成气体的质量是4.4g,说明矿石样品剩余,第四次实验加入矿石样品更多,矿石样品也有剩余。即第三次、第四次实验矿石样品有剩余。﹙2)因为第三次实验中矿石样品就有剩余,当矿石样品再增多时,气体质量不再增多,故m=4.4g。﹙3)根据表中数据的分析知道,第一次、第二次实验中稀盐酸过量,即矿石样品完全参加反应,以第一次实验计算,矿石样品与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为1.76g,设5g矿石样品中碳酸钙的质量是x,
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 1.76g
=
,解得x=4g
石灰石中碳酸钙的质量分数为: ×100%=80%
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