Question

【题目】石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量（克）	5	10	15	20
生成CO2的质量（克）	1.76	3.52	4.4	m

﹙1） 哪几次反应中矿石有剩余？

﹙2）上表中m的数值是多少？

﹙3） 试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

【答案】⑴第三次、第四次；⑵4.4；⑶80%

【解析】﹙1）稀盐酸200g，平均分成4份，每份是50g。第二次实验加入的矿石样品是第一次的二倍，生成气体的质量也是第一次生成气体的质量的二倍，而第三次实验加入矿石样品的质量是15g.如果矿石样品完全反应，生成气体的质量=1.76g+3.52g=5.28g，实际生成气体的质量是4.4g，说明矿石样品剩余，第四次实验加入矿石样品更多，矿石样品也有剩余。即第三次、第四次实验矿石样品有剩余。﹙2）因为第三次实验中矿石样品就有剩余，当矿石样品再增多时，气体质量不再增多，故m=4.4g。﹙3）根据表中数据的分析知道，第一次、第二次实验中稀盐酸过量，即矿石样品完全参加反应，以第一次实验计算，矿石样品与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为1.76g，设5g矿石样品中碳酸钙的质量是x，

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 1.76g

=，解得x=4g

石灰石中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%