题目内容
【题目】保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：
（1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，该反应类型为 。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（3）操作a的名称为 。
（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是 ， 加入 NaCl 的原因是 。
（5）198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为 。
【答案】
（1）化合反应
（2）2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4
（3）过滤
（4）Na2S2O4 在碱性溶液中稳定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度
（5）130g
【解析】
试题分析：
（1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。
（2）根据复分解反应，可得出方程式 2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4。
（3）反应Ⅱ生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作 a 为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作 a 为过滤。
（4）由题意可得 Na2S2O4 在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液 PH 为碱性使 Na2S2O4 稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使 Na2S2O4 溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。
（5）根据元素质量守恒，由 198g 氢氧化锌中得到锌的质量为：m=198× 
=130g。
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