题目内容
有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成．现做如下实验：
实验①取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液．
实验②取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象．
实验③取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解．
请回答：
由实验①可知原粉末中一定没有 ．
实验②可说明原粉末中一定没有 ．
实验③可说明原粉末中一定没有 ，一定有 ，可能有 ，为了验证它是否存在，可采用的方法是（用文字简述） ．
实验①取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液．
实验②取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象．
实验③取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解．
请回答：
由实验①可知原粉末中一定没有
实验②可说明原粉末中一定没有
实验③可说明原粉末中一定没有
考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质
专题：混合物组成的推断题
分析：根据题干提供的实验现象、结合物质的性质进行分析：
“实验①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液”，因为氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁；碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；
“实验②取①中所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象”，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；
“实验③取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解”，则推测一定无沉淀硫酸钡，故一定无硫酸钠；而“碳酸盐遇酸化气”，故混合物中一定不含有碳酸钠，综上所述再推断其他物质的存在．
验证氯化钠的存在，利用氯离子与银离子形成氯化银沉淀，进行分析．
“实验①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液”，因为氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁；碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；
“实验②取①中所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象”，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；
“实验③取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解”，则推测一定无沉淀硫酸钡，故一定无硫酸钠；而“碳酸盐遇酸化气”，故混合物中一定不含有碳酸钠，综上所述再推断其他物质的存在．
验证氯化钠的存在，利用氯离子与银离子形成氯化银沉淀，进行分析．
解答：解：
根据“实验①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液”，因为氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁；碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；
根据“实验②取①中所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象”，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；
根据“实验③取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解”，则推测一定无沉淀硫酸钡，故一定无硫酸钠；而“碳酸盐遇酸化气”，故混合物中一定不含有碳酸钠，综上所述再推断其他物质的存在．
为了验证氯化钠的存在，可采用的方法是 取实验③中的少量滤液，滴加适量AgNO3溶液，再加稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明含有NaCl．反之，则不含NaCl．
故答案为：
FeCl3；MgCl2；Na2SO4；Na2CO3；NaCl；取实验③中的少量滤液，滴加适量AgNO3溶液，再加稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明含有NaCl．反之，则不含NaCl
根据“实验①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液”，因为氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁；碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；
根据“实验②取①中所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象”，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；
根据“实验③取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解”，则推测一定无沉淀硫酸钡，故一定无硫酸钠；而“碳酸盐遇酸化气”，故混合物中一定不含有碳酸钠，综上所述再推断其他物质的存在．
为了验证氯化钠的存在，可采用的方法是 取实验③中的少量滤液，滴加适量AgNO3溶液，再加稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明含有NaCl．反之，则不含NaCl．
故答案为：
FeCl3；MgCl2；Na2SO4；Na2CO3；NaCl；取实验③中的少量滤液，滴加适量AgNO3溶液，再加稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明含有NaCl．反之，则不含NaCl
点评：本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行．
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