题目内容

(6分)现有某黄铜(铜锌合金,假定其他成分均不与盐酸反应)样品,请从下图中选择适当的实验装置,设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题:

(1)写出仪器a的名称:             
(2)实验要选择的装置是        (填装置编号)。若产生的气体从左向右流,则接口的顺序
                 (填接口字母代号);
(3)细心观察发现:盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分,所不同的是集气瓶的磨砂部分位于           
a.瓶底内壁   b.瓶口边缘   c.瓶颈内壁      d.瓶底外壁
(4)仪器组装好后,在开始实验时,要先               
(5)若实验样品的质量是9.9g,实验中测定氢气的体积是1.1L(氢气密度为0.09g/L),则该黄铜样品中锌的质量分数为                 
(1)长颈漏斗 (2)乙丁戊   B、F、E、G (3)b (4)检查装置的气密性(5)32.5%

试题分析:仪器a为便于添加液体药品的长颈漏斗;检验黄铜样品中锌的质量分数,可通过锌和稀盐酸反应可用于制取氢气,并测定产生氢气的体积,进而计算求得样品中锌的质量分数,所以可用固液不加热制气装置来制取气体,排水法收集氢气并测定排出水的体积间接地得出生成氢气的体积,所以选择:乙丁戊装置,用多功能瓶收集气体时,应短进长出,所以连接顺序为B、F、E、G;为了防止其他的扩散,集气瓶的磨砂部分在瓶口边缘,故选b;制取气体时,首先应检查装置的气密性;通过方程式计算可得制取1.1L氢气,即m=1.1L*0.09g/L=0.099g,需要锌的质量约为3.24g,即样品中锌的质量分数为32.5%。
练习册系列答案
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(每空2分,共14分)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气,并放出大量的热。
标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
【进行实验】
小组同学设计的制取装置如下图所示(固定装置略)。

回答下列问题:
(1)写出A中发生反应的化学方程式                             
(2)B、D中所盛试剂相同,该试剂为     ,其作用分别是                          
(3)实验时先打开A中活塞,一段时间后,再点燃C中酒精灯,其目的是           
                                                               
(4)装置C中制取氢化钙的化学方程式是                 
【实验反思】小组同学通过反思提出问题:上述制得的氢化钙是否纯净?
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想:
他们按照下图所示装置进行检验。

【设计实验】若所加入的氢化钙样品质量为2.1 g,请验证该氢化钙样品是否纯净?                    
                                             (要求操作、数据和结论)。

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