题目内容
13、㈠现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量．用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有 ②④；
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有 ②③⑤．
㈡从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：
（1）俗称“小苏打”的物质是 NaHCO3；
（2）我国著名化工学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的“碱”是 Na2CO3．
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有 ②④；
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有 ②③⑤．
㈡从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：
（1）俗称“小苏打”的物质是 NaHCO3；
（2）我国著名化工学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的“碱”是 Na2CO3．
分析：㈠根据饱和溶液的概念（一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液）与性质进行作答．
㈡根据小苏打和纯碱的成分进行分析．
㈡根据小苏打和纯碱的成分进行分析．
解答：答：㈠（1）将60℃的饱和NaCl溶液，加水稀释后，①因为新加进了水，所以水的质量会增加②因为只增加了溶剂，所以溶液中溶质NaCl的质量不变③因为加水稀释了，所以NaCl的质量分数要减小，④某温度下，某物质的溶解度是一个常数，不会随其它外界因素而改变，所以60℃时NaCl的溶解度不变⑤因为溶剂的量增加了，所以溶液的质量也会增加．
故答案为：②④
（2）将该饱和溶液降温至20℃后，①因为没有改变水的质量，所以水的质量不变②因为氯化钠的溶解度随温度的降低而降低，所以降低温度后，要有一部分溶质析出来，所以溶液中溶质NaCl的质量要减小；③因为氯化钠的溶解度随温度的降低而降低，所以降低温度后NaCl的质量分数要降低；④某温度下，某物质的溶解度是一个常数，不会随其它外界因素而改变，所以60℃时NaCl的溶解度不变；⑤因为氯化钠的溶解度随温度的降低而降低，所以降低温度后，一部分溶质会析出来，所以溶液的质量要减小．
故答案为：②③⑤
㈡小苏打的主要成分是碳酸氢钠，“侯氏制碱法”中的碱指的是纯碱，它是碳酸钠．
故答案为：（1） NaHCO3 （2） Na2CO3
故答案为：②④
（2）将该饱和溶液降温至20℃后，①因为没有改变水的质量，所以水的质量不变②因为氯化钠的溶解度随温度的降低而降低，所以降低温度后，要有一部分溶质析出来，所以溶液中溶质NaCl的质量要减小；③因为氯化钠的溶解度随温度的降低而降低，所以降低温度后NaCl的质量分数要降低；④某温度下，某物质的溶解度是一个常数，不会随其它外界因素而改变，所以60℃时NaCl的溶解度不变；⑤因为氯化钠的溶解度随温度的降低而降低，所以降低温度后，一部分溶质会析出来，所以溶液的质量要减小．
故答案为：②③⑤
㈡小苏打的主要成分是碳酸氢钠，“侯氏制碱法”中的碱指的是纯碱，它是碳酸钠．
故答案为：（1） NaHCO3 （2） Na2CO3
点评：饱和溶液并不是说永远是饱和溶液，它饱和与否会随外界条件的改变而改变，而且溶质、溶剂、溶液的质量也会有一定的改变．
练习册系列答案
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（1）现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：⑤溶液的质量．用序号填空：
