Question

Fe₂O₃中铁元素与氧元素的质量比为

 

．要生产525吨铁，至少需含Fe₂O₃75%的赤铁矿石

 

吨．

Answer 1

分析：计算Fe₂O₃中铁元素与氧元素的质量比的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子（即化学式）中各种原子的个数与其原子量的乘积之比；
根据化学反应方程式Fe₂O₃+3CO

加热  .

2Fe+3CO₂↑求得三氧化二铁的质量，然后由纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数求得所需赤铁矿的质量．

解答：解：Fe₂O₃中铁元素与氧元素的质量比=

2×56

3×16

=

7

3

，即Fe₂O₃中铁元素与氧元素的质量比是7：3；
设要生产525吨铁，至少需含Fe₂O₃75%的赤铁矿石x吨．则
 Fe₂O₃+3CO

加热  .

2Fe+3CO₂↑
160             112
75%x吨          525吨
所以

160

75%x

=

112

525

，
解得，x=1000吨．
故本题的答案是：7：3；1000．

点评：化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算．遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算．计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数．