Question

实验室一分析纯盐酸的标签如图所示；某钢铁厂为了 测定赤铁矿中Fe₂O₃的含量，将20g赤铁矿（杂质既不与酸 反应也不溶于水）加到219g10%的稀盐酸中，恰好完全反应 生成氯化铁和水．求：
（1）Fe₂O₃中铁元素与氧元素的质量比为______；
（2）欲配制219g 10%的稀盐酸，需用这种分析纯盐酸______g；
（3）求赤铁矿中含Fe₂O₃的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答本题；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变进行分析解答本题；
（3）根据物质纯度=×100%，即可求出赤铁矿中含Fe₂O₃的质量分数．
解答：解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以氧化铁中，铁元素和氧元素的质量比为：
56×2：16×3=7：3，故答案为：7：3；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变，设配制219g 10%的稀盐酸，需用这种分析纯盐酸 x g，则可列式为：
219g×10%=x×36.5%    解答x=60 g；     故答案为：60 g；
（3）设与219g10%的稀盐酸恰好完全反应的Fe₂O₃的质量为 y g
Fe₂O₃ +6HCl=FeCl₃+H₂O
160    219
 y   219g×10%         
=
解答：y=16g，
根据物质纯度=×100%，则赤铁矿中含Fe₂O₃的质量分数=×100%=80%．
故答案为：80%．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．